[자연과학]화학반응 - 화학반응열의 측정(測定) 과 Hess의 법칙
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작성일 19-12-11 06:02
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그리고 2.0g의 고체 수산화나트륨 알갱이를 보온병에 넣고 잘 녹인 다음 이용액의 최고온도 (Tf)를 기록하고, 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정(measurement)한다.
우선, 고체 수산화나트륨과 염산의 reaction(반응)에서 나타난 엔탈피의 change(변화)를 측정(measurement)하기 위해 보온병의 질량을 0.01g까지 정확히 측정(measurement)한 후 0.25M 염산용액 200mL 를 넣은 다음 온도(Ti)를 측정(measurement)한다. 화학 reaction(반응)시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다아 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 reaction(반응)과 같이 엔탈피를 experiment(실험)적으로 구하기 어려운 경우에는 화학reaction(반응) 시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.
레포트/자연과학
설명
화학reaction(반응)열의 측정(measurement)과 Hess의 법칙
1. Abstract (요약)
대부분의 화학reaction(반응)이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다된다.
? experiment(실험)①
수산화나트륨과 물과의 reaction(반응)에서 엔탈피의 change(변화)를 측정(measurement)하기 위해서는 experiment(실험)①과 같은 방법으로 experiment(실험) 장치를 준비한 다음 증류수 200mL를 사용하여 같은 방법으로 experiment(실험)을 수행한 뒤 이 용액의 최고온도 (Tf)와 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정(measurement)하여 기록한다.
헤스의 법칙은 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들어지더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 change(변화)의 합은 항상 같다는 원리이다. 이러한 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 reaction(반응)열을 이용하여 위와 같은 experiment(실험)적으로 구하기 어려운 reaction(반응)열을 비롯한 여러 가지 reaction(반응)열도 쉽게 구할 수 있다아
이번 experiment(실험)에서는 보온병을 이용하여 수산화나트륨과 염산을 여러 경로를 통해 reaction(반응)시켰다.
또 수산화나트륨 수용액과 염산용액의 reaction(반응)에서의 엔탈피 change(변화)를 측정(measurement)하기 위해 experiment(실험)①과 같은 방법으로 experiment(실험) 장치를 준비한 다음, 0.50M 염산용액 100mL를 넣…(skip)
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다. 고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction(반응)에서 나타난 엔탈피의 change(변화)와 고체 수산화나트륨과 물과의 reaction(반응), 그리고 수산화나트륨 수용액과 염산 용액과의 reaction(반응)에서 나타난 엔탈피의 합이 같은 지를 확인한다.
