[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 촉매반응 experiment(실험)
페이지 정보
작성일 19-11-24 23:20
본문
Download : [자연과학] 일반화학실험 - 촉매반응 실험.hwp
수학적으로 이러한 관계를 Arrhenius의 식으로 표현된다
여기서 k는 속도 상수이다. A는 상수이며 reaction(반응)물들이 얼마나 쉽게 생성물에 적합한 형태의 배열을 할 수 있는지에 …(省略)
Download : [자연과학] 일반화학실험 - 촉매반응 실험.hwp( 80 )
설명
[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 촉매반응 experiment(실험)
자연과학,일반화학실험,촉매반응,실험,화학,실험결과
실험결과/화학
[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 촉매반응 experiment(실험)
[자연과학] 일반화학실험 - 촉매반응 실험 , [자연과학] 일반화학실험 - 촉매반응 실험화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 촉매반응 실험
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20촉매반응%20실험_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%B4%89%EB%A7%A4%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_01.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20촉매반응%20실험_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%B4%89%EB%A7%A4%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_02.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20촉매반응%20실험_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%B4%89%EB%A7%A4%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_03.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20촉매반응%20실험_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%B4%89%EB%A7%A4%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_04.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20촉매반응%20실험_hwp_05.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%B4%89%EB%A7%A4%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_05.gif)
![[자연과학]%20일반화학실험%20-%20촉매반응%20실험_hwp_06.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%20%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%20-%20%EC%B4%89%EB%A7%A4%EB%B0%98%EC%9D%91%20%EC%8B%A4%ED%97%98_hwp_06.gif)
순서
다. 이 實驗에서는 여러 종류의 촉매와 억제제들을 사용하여 이들이 reaction(반응)의 속도에 어떤 effect을 주는지 알아볼 것이다. reaction(반응)의 속도를 조절하기 위한 몇 가지 방법들이 있는데, 첫째 reaction(반응)물과 생성물의 양을 조절하여 속도를 제어하는 것이며 두 번째는 촉매(Catalyst)나 억제제(Inhibitor)를 사용하여 속도를 alteration(변화) 시키는 것이다.
과산화수소의 분해 reaction(반응)을 대상으로 촉매의 작용을 확인해 보자
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
일부의 reaction(반응)들을 제외하고는 모든 reaction(반응)에서 reaction(반응)이 진해외어 생성물이 만들어지려면 reaction(반응)물들은 활성화 에너지라고 부르는 위치 에너지의 장벽을 넘어야 한다.
reaction(반응)물이 생성물로 가기 위해서는 분자들이 활성화 에너지 장벽을 넘을 수 있는 출분한 열에너지를 가져야 한다. 그러나 현실적으로는 주어진 reaction(반응)에 대한 열역학적 선호도 못지않게 reaction(반응)속도도 중요하다.
촉매reaction(반응)
1. 實驗 목적
-과산화수소(H2O2)의 분해 반을을 빠르게 하는 다양한 촉매와 reaction(반응)을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 분자들 중에서 Ea이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화 에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하는 함수이다.
모든 분자들의 mean(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
위 reaction(반응)에서의 에너지 장벽은 reaction(반응) 초기의 과산화수소 분자에서 수소-산소 결합이 인접한 다른 분자의 수소와 새로운 산소-수소 결합을 이루면서 서서히 깨지면서 생기는 것으로 상상해 볼 수 있따
에너지 도표에서 reaction(반응)이 일어나는 경로 중에 최고의 에너지를 가지는 화학종을 전이상태라고 부르는데 이러한 상태는 생성 후 대략 10-15초 정도의 짧은 시간에 사라진다.
2. theory(이론) 및 배경
-열역학(Thermodyna-mics)은 reaction(반응)의 방향과 평형상태를 알 수 있게 해준다.
