[자연과학] 삶과글용해도곱상수의결정
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작성일 20-02-22 19:25
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1-2. 실험원리
① 평형 상수: 시간이 지나 더…(To be continued )
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실험결과/화학
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용해도곱 상수의 결정
` 목 차 `
1.예비보고서
1-1. 실험목적
1-2. 실험원리
1-3. 실험기구
1-4. 실험방법
2.결과보고서
2-1. 실험결과
2-2. 실험고찰
1.예비보고서
1-1. 실험목적
☞ Ca(OH)2 (수산화칼슘)로 포화된 용액에 OH-(수산화이온)을 넣어주면 공통이온efficacy에 따라서 Ca2+의 농도가 감소된다된다.
1-2. 실험원리
① 평형 상수: 시간이 지나 더 이상 反應(반응)이 진행되지 않는 평형에 도달 했을 때, 反應(반응)물과 생성물의 상대적인 양의 비.
② 용해도곱 상수: 염이 용액 내에서 녹아 成分 이온으로 나뉘는 反應(반응)에 대한 평형 상수.
화학 평형
① 평형 상태 ∘ 정反應(반응)의 속도와 역反應(반응)의
용해도곱 상수의 결정
` 목 차 `
1.예비보고서
1-1. 실험목적
1-2. 실험원리
1-3. 실험기구
1-4. 실험방법
2.결과보고서
2-1. 실험결과
2-2. 실험고찰
1.예비보고서
1-1. 실험목적
☞ Ca(OH)2 (수산화칼슘)로 포화된 용액에 OH-(수산화이온)을 넣어주면 공통이온efficacy에 따라서 Ca2+의 농도가 감소된다된다. 본 실험에서는 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보고자 한다. 본 실험에서는 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보고자 한다.
