[자연과학] 화학實驗(실험) - 화학전지
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작성일 20-10-02 10:29
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[자연과학] 화학實驗(실험) - 화학전지
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1.ABSTRACT
이 experiment(실험)에서는 아연과 구리 전극으로 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 가지고, 농도에 따른 전지의 기전력을 측정(測定) 해보고, experiment(실험) B에서는 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 experiment(실험)을 해본다.
experiment(실험) A. 다니엘 전지.
원소(또는 화합물)마다 전자를 원하는 정도는 다르다. 그리고, 한 반쪽 전지의 산화 반反應과 환원 반反應은 서로 역反應의 관계에 있으므로, 위에서 나타난 산화 전위의 값은 문헌에 표시…(투비컨티뉴드 )
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실험결과/화학
설명
[자연과학] 화학實驗(실험) - 화학전지
다..
다니엘 전지는 앞에서 본 바와 같이 아연과 아연 용액, 구리와 구리 용액의 두 반쪽 전지가 염다리와 외부 회로로 연결되어 있다아 이 때, 외부 회로에서 측정(測定) 되는 전위를 이 전지의 기전력(E cell) 이라고 하는데, 이는 산화 전극의 전위와 환원 전극의 전위의 합이된다된다. 이는 위치 에너지가 기준에 따라 달라짐을 나타낸다. 이렇게 전자를 원하는 정도가 다른 화학종들을 특별하게 연결하면, 우리는 외부 회로를 통해 전자를 흐르게 할 수도 있다아 다시 말하면, 두 화학종이 서로 전자를 잃고, 얻는 자발적인 화학 反應을 통해 우리는 전위차를 얻고, 이는 외부 회로를 통해 전자가 흐르게 되는 화학 전지를 꾸밀 수 있다는 말이다.여러 책에서 찾아 볼 수 있는 반쪽 反應의 전위들은 표준 수소 전극을 기준으로 한 표준 환원 전위이다.
E cell 〓 환원 전위 + 산화 전위
〓 E cathode - E anode
그런데, 하나의 전극 전위를 독립적으로 측정(測定) 하는 것이 불가능하고, 우리는 단지 전지의 기전력만 측정(測定) 할 수 있으므로, 반쪽 전지들을 서로 비교하기 위해서는 기준이 될 수 있는 전극(reference electrode)이 필요하게 된다된다. 규약에 따라 표준 수소 전극을 기준 전극으로 하고, 이 전극의 전위를 0으로 정하였다. 마지막으로, experiment(실험) C에서는 다니엘 전지로부터, 잘 녹지 않는 염의 용해도 곱 상수(Solubility Product)를 구해보도록 한다.
