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[자연과학] 화학test(실험) - 헤스의 법칙

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작성일 20-02-10 04:15

본문

엔탈피를 정확하게 이해하기 위하여, 일정한 압력에서 진행되고, 압력과 부피에 의한 일만을 생각하여 보자.

W 〓 -PΔV

이 때 내부에너지 變化는

ΔE 〓 q +W 〓 q -PΔV (2)

여기서 q는 열의 흐름이다. 이 식은 다시

q 〓 ΔE + PΔV (3)

이 된다 q를 엔탈피와 관계를 지으면, 어떤 과定義(정의) 엔탈피 變化는 (1)의 엔탈피 定義(정의)로부터

ΔH 〓 ΔE + Δ(PV) (4)

이고 압력이 일정하면

ΔH 〓 ΔE + PΔV (5)

이 된다 따라서 식 (3)과 (5)로부터

qp 〓 ΔH (6)

가 된다 식 (6)에서 보여준 바와 같이 일정 압력…(생략(省略))
순서

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[자연과학] 화학test(실험) - 헤스의 법칙
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[자연과학] 화학test(실험) - 헤스의 법칙

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다.

2) 실험원리

(1) 열량계

- 엔탈피는 상태함수로서 다음과 같이 定義(정의)된다

H 〓 E + PV (1)

E는 계의 내부 에너지이고, P는 계의 압력, V는 계의 부피이다. 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 反應열을 이용하여 위와 같이 실험적으로 구하기 어려운 反應열을 비롯한 여러 가지 反應열도 쉽게 구할 수 있따 이번 실험은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인한다.

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실험결과/화학
헤스의 법칙

1. 1. Abstract and Introduction

1) 실험목적

대부분의 화학 反應이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다 화학 反應시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있따 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 反應과 같이 엔탈피를 실험적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 反應시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.

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