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[공학,기술]실험보고서 - 전기 분해 실험

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작성일 20-07-14 19:56

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또한 위의 순서에서 수소원자보다도 위에 있는 금속은 묽은 산에 녹아 수소를 방출한다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다 공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정(용융 암염의 전기분해) 등에 널리 이용되고 있다아

(2) 산화와 환원
산화 - 전자를 잃는 것
환원 - 전자를 얻는 것

(3) 황산구리 수용액 속의 이온의 이동
황산구리 :
황산구리의 이온화 : ,
물 :
물의 이온화 : ,
(-) 와 중에서 이온화 경향이 구리가 작기 때문에 구리가 反應(반응)한다.

(5) 생성된 구리의 질량계산법
1) 암페어는 매초 흐른 1쿨롱의 전하이므로 환원전극으로부터 용액을 통하여 흐른 전하의 총 …(To be continued )

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실험결과/전기전자

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순서
설명

test(실험) 보고서 - 전기 분해 test(실험)

1. test(실험) 목적
전기 분해는 물질에 전기 에너지를 가하여 산화,환원 反應(반응)이 일어나도록 하는 것으로 이번 test(실험) 은 황산구리 수용액에 전류를 가해 환원되어 석출되는 구리의 양과 전하의 양을 알 수 있다아

2. test(실험) 원리
(1) 전기 분해
자발적으로 산화환원反應(반응)이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 反應(반응)을 일으키는 것을 전기분해라고 한다.
(-) + 〓`
(+) 와 중에서 이온화 경향이 작은 가 反應(반응).
(+) 〓`

(4) 이온화 경향 [ ionization tendency ]
금속이 액체, 특히 물과 접촉하였을 때 양이온이 되고자 하는 경향.

`주요한 원소에 대한 이온화 경향`
산화 환원
K ` Ca ` Na ` Mg ` Zn ` Fe ` Co ` Pb ` (H) ` Cu ` Hg ` Ag ` Au.

예를 들어 철못을 황산구리용액에 담그면 구리가 부착하는데, 이것은 이온화 경향의 차이로 설명(explanation)된다 이온화 경향이 클수록 산화되기 쉽고 전자친화력이 작다.

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