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[자연과학] 일반화학 실험 - 전기 분해

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작성일 20-08-23 07:16

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이때에 전해질 용액은 덮어씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.

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실험결과/화학

[자연과학] 일반화학 실험 - 전기 분해

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일반화학 experiment(실험) - 전기 분해

1. experiment(실험) headline(제목) - 전기 분해

2. experiment(실험) 목적

이번 experiment(실험)은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학反應(반응)에 대하여 알아보는 experiment(실험)으로, 구리를 이용한 전기 분해를 통해, 산화, 환원 反應(반응)을 관찰한다.
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학反應(반응)을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.

3. experiment(실험) theory

일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다된다. 이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정도와주어지는 전류의 세기에 따라 그 變化(변화)정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 反應(반응)은 더 더욱 가속화 된다된다.

3) 회로를 연결하고 정확히 60분간 전기 분해를 …(省略)
설명

다. 외부의 전류가 강제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 反應(반응)은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다된다. 전기反應(반응)을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도금이 된다된다. 이 전기분해는 자발적인 화학反應(반응)의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있따
즉 비자발적인 反應(반응)이므로 전기反應(반응)을 이용하여 이 비자발적인 反應(반응)을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다된다.

4. experiment(실험) 방법

1) 출력이 4.5볼트 이상 되는 DC어댑터를 양극 및 음극에 각각 구리도선으로 고정시킨다.

2) 구리판과 탄소전극을 사포로 깨끗이 닦아 구리판의 무게를 단 후 100mL의 비커에 0.1M 황산구리 수용액 100mL를 넣고 전기분해 장치를 꾸민다.

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