화학 反應속도- 시계反應
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작성일 19-10-04 22:28본문
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그래서 reaction 은 발열reaction 임을 알 수 있따 하지만 theory(이론)상으로는 reaction 속도가 빠른 것이 온도가 더 많이 올라가야 되는 것이 아닌가 싶다.
[6] 토의 및 고찰
(1)토의
① 농도를 통하여 reaction 속도를 구하는 다향한 방법이 있는데 어떤 방법들이 있는가?
② 농도 이외에 reaction 속도에 影響(영향)을 주는 요인이 있는데 이 요인으로 reaction 속도를 구할수 있는 방법은 어떤 것이 있는가?
③ 實驗(실험) 할때 색깔 change(변화)를 빨리 파악함에 있어 가장 좋은 방법은 무엇인가?
(2)고찰
지난 實驗(실험)에서는 온도가 reaction 물질에 미치는 影響(영향)을 알아보는 것이라…(To be continued )
부족하지만 최선을 다해 작성하고자 노력하였으니 만족하실 수 있으리라 생각됩니다.
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레포트/공학기술
그럼 를 받으시는 모든 분들께 언제나 행복이 가득하시길 바랍니다^^
시계反應[1][1].
다.
③ 나중온도가 모두 동일하게 나왔다.
화학 反應속도- 시계反應
,공학기술,레포트
설명
순서
(5)결과 分析
① 다른 사이트에 올라온 實驗(실험) 내용을 참조 하자면
이런 경로를 거쳐서 reaction 이 일어나는데, 이 뜻은 (2)는 빨리 진행하여 reaction (1)에서 I2가 형성되자마자 S2O32-이온과 재빨리 reaction 하여 없어지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 reaction (1)만 일어나서 I2 분자가 용액에 남게되고, 이것이 녹말과 reaction 하여 청색을 띠게 된다된다. 즉 KI와 (NH4)2S2O8 의 용액부피가 커질수록 reaction 시간은 단축 되었다.
⑤ 시간이 짧은 reaction 일수록 KI와 (NH4)2S2O8 의 부피가 큰데, 이유는 용액의 단위면적당 reaction 할 수 있는 KI와 (NH4)2S2O8 의 분자가 많기 때문일것이다
⑥ 0.005 M Na2S2O3 용액을 첨가시키는 이유는 (1)reaction 에서 나온 I2과 reaction 하여 I2를 빨리 없애주는 역할을 한다. 實驗(실험) 결과로는 농도에 상관없이 온도가 일정하게 올라갔다.
② reaction 하는데 걸린 시간을 큰 순서로 배열하면 4, 5, 3, 2, 6, 1순이다. 따라서 S2O32- 이온이 모두 reaction 하여 없어지는데 필요한 시간을 색깔로 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다. (오차가 난 이유에서 다루겠음)
④ KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유는 reaction 에 실질적으로 참여하지는 않지만 reaction 시 reaction 속도에 影響(영향)을 미치는 이온을 세기를 일정하게 유지시키기 위해서 이다.그럼 자료를 받으시는 모든 분들께 언제나 행복이 가득하시길 바랍니다^^시계반응[1][1]. , 화학 반응속도- 시계반응공학기술레포트 ,
부족하지만 최선을 다해 작성하고자 노력하였으니 만족하실 수 있으리라 생각됩니다.