[자연과학] [물리화학experiment(실험)] 이온세기 effect experiment(실험)
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작성일 20-01-16 00:38본문
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여기서 생각하는 경우처럼 두 종류의 이온만이 존재하고 그 몰랄 농도가 m 일 때는 이온 세기가 다음과 같이 된다
(는 이온 의 전하수, 는 그 몰랄농도)
3.實驗(실험) 방법
(1) 깨끗하게 건조된 5개의 sample b…(省略)
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다. 그리고 이러한 활동도 계수는 평형상수와 용해도로부터 계산할 수 있을 것이고, 그럼으로써 이들 사이의 연관성에 마주향하여 도 이해하게 될 것이다.
일반적으로 25℃ 수용액에 마주향하여 이고, I는 용액의 이온 세기이다.
2. 實驗(실험)
Debye - Huckel 理論(이론)
전해질 용액은 이온들 사이의 장거리 정전기적 상호 작용 때문에 이상적 행동으로부터 크게 이탈하는데 이 주된 原因이 Coulomb 상호 작용 때문이라 본 것이 전해질 용액에 관한
Debye - Huckel 理論(이론)의 기초이다.순서
실험결과/물리
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[자연과학] [물리화학experiment(실험)] 이온세기 effect experiment(실험)
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[자연과학] [물리화학experiment(실험)] 이온세기 effect experiment(실험)
1. 實驗(실험) 목적
-이 實驗(실험)의 목적은 용액의 이온 세기에 따른 이온의 활동도 계수를 구하는 것이다.
Debye - Huckel 극한 법칙은 각 이온 주위에 반대 전하의 이온 분위기가 있는 이온 용액 모형에 따라서 유도한 식이다.
활동도 계수
일정한 이온 세기에서 평형에 참여할 화학종의 유효농도를 정량적으로 說明(설명) 하기 위해서 화학자들은 활동도(activity)라는 용어를 사용한다. 농도가 대단히 낮은 용액의 활동도 계수는 Debye - Huckel 극한 법칙을 이용하면 활동도 계수를 구할 수 있는 식을 얻을 수 있따 이 식은 I → 0인 극한에서 잘 맞는다.
이온 세기(Ionic Strength)
이온 용액을 이야기 할 때 이온 세기가 늘 등장하게 된다 여기서 합셈은 용액 속에 존재하는 모든 이온에 걸쳐서 합해 주어야 한다.
여기서 는 화학종 X의 활동도이고, [X]는 X의 몰농도, 는 단위 없는 활동도 계수(activity coefficient)이다. 이 활동도는 화학종 X에 마주향하여 다음과 같이 나타낸다.