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[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학 反應(반응) 속도

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작성일 22-02-19 05:29

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1차 reaction : ,

2차 reaction : ,

0차 reaction :
※ reaction 메커니즘과 속도

reaction 메커니즘은 하나 이상의 단일 단계 reaction 메커니즘의 합으로 구성되어 있다

-reaction 메커니즘의 조건-
①전체 reaction 화학식 〓 단일 단계 reaction 메커니즘들의 총합
②reaction 메커니즘은 test(실험) 적으로 결정된 reaction 속도식을 만족 시켜야만 한다.
k는 reaction 속도 상수로서 reaction 물의 초기 농도와는 무관하게 reaction 의 전과정에 걸쳐 상수로 남는다.

reaction 속도식은 일시적으로 존재하는 중간체가 없거나 있더라도 그것의 농도가 reaction 이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 사용하는 식이다.
그런데 충돌을 할 때는 반드시 reaction 을 일으킬 수 있는 에너지 장벽인…(drop)

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설명

실험결과/화학

[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학 反應(반응) 속도
다. 또한 역reaction 이 일어나더라도 무시할 수 있는 조건에서 사용되어야 한다.

2. test(실험) theory(이론)

※ 화학 reaction 식과 reaction 속도

화학 reaction 속도는 시간에 따른 생성물 또는 reaction 물의 농도 alteration(변화) 를 통해 나낸다.

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test(실험) . 화학 reaction 속도
1. test(실험) 목적

reaction 속도식과 reaction 속도 상수를 이해하고 화학 reaction 속도와 reaction 물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
※ 화학 reaction 속도식: reaction 속도를 속도상수, reaction 물의 농도, 그리고 차수를 이용하여 나타낸 식이다. n, m, p는 reaction 차수로서 균형 화학reaction 식이 아닌 test(실험) 에 의해 결정된다 예를 들어 test(실험) 결과 reaction 물A의 농도가 2배 변할 때 reaction 속도가 2배 변하면 reaction 물A의 차수는 1차이다.

※ 충돌 theory(이론): 반드시 reaction 물 분자끼리 충돌을 해야 reaction 이 일어난다는 theory(이론)이다.
※ reaction 속도에 effect(영향) 을 미치는 요인: 농도, 온도, 촉매

이번 test(실험) 에서는 농도 alteration(변화) 에 따른 reaction 속도의 alteration(변화) 를 알아보고 용액의 색alteration(변화) 를 watch한다.

전체 reaction 속도는 가장 느린 단일 단계 reaction 메커니즘의 속도 보다 빠를 수 없다.

화학 reaction 의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction 차수와 속도 상수를 test(실험) 적으로 결정한다.

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