PEET MEET DEET대비 일반화학上
페이지 정보
작성일 20-08-21 02:46본문
Download : 일반화학 노트1★.pdf
공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다. 의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
저희 스터디그룹에서 만든 자료(資料)로써 화학의 모든 己出(기출) 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
- 反應(반응)물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w)
ex. 16.1-15=1.1 Ans: 1
설명
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다. 2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다.
합격생의 따끈따끈한 자료(資料)입니다.
Download : 일반화학 노트1★.pdf( 44 )
합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
(=질량 비) (부피비는 反應(반응)물/생성물 모두 기체인 경우만)
- ‘균형화학反應(반응)식’ 에서
다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
PEET MEET DEET대비 일반화학上
- 한계시약: 反應(반응)물 중 몰 수(n)가 적어 전체 反應(반응)의 몰수 변화를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 反應(반응)->C 1.5몰 생성
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 끝자리가 높은 쪽 따라
꼭 외워야할 公式 , 己出(기출) 년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
peet,약대,의대,의전,의학전문대학원,일반화학,화학
계수 비=몰수 비(몰농도)=분자수 비=부피 비(Lt)
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
레포트 > 자연과학계열
-
ex. 反應(반응)식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 변화.
● 유효숫자
순서
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용요약때 좋습니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
공부를 해본 분이시라면 make preview 를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다.