EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정
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흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위한다.
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌다이아민테트라아세트산(Ethylendiaminetetraacetic Acid)이라고도 한다. 1945년 이후 각종 금속이온과의 킬레이트가 종합적으로 연구되어, analysis(분석) 화학에의 응용이 널리 개발되었다. 예를 들면, 무색의 막대 모양 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2+처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다. 사염기산이며, 순수한 산인 경우에는 EDTA, H4Y, edta H4 등으로 줄여 쓰고, 금속이온에 배위하거나 염이 되어 있을 때는 H를 잃는 방법에 따라 edta 기호를 사용하였다. 금속이온의 analysis(분석) ·분리·제거, 미량 금속이온의 계기 등 analysis(분석) 화학에 이용될 뿐 아니라 센물 연화, 희토류원소의 분리, 신장결석의 제거, 비타민 C의 산화방지, 식품의 금속에 의한 변질방지, 세척제, 중금속 이온의 침전방지제 등 그 용도가 매우 넓다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mℓ의 물에 0.2g 녹는다.
설명
EDTA는 에틸렌디아민테트라아세트산(Ethylendiaminetetraacetic Acid)의 약자로써 대부분의 금속이온과 1:1착물을 형성 합으로써 금속이온을 적정 할 수 있는 화합물이다. analysis(분석) 화학에서 지금까지 가장 많이 알려진 킬레이트제로서 EDTA는 직접 혹은 간접적으로 연속反應으로 주기율표의 거의 대부분의 원소들을 analysis(분석) 할 수 있다아
EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정
- EDTA : 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루이다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다. EDTA는 제2차 세계대전 전부터 Ca2+·Mg2+ 등과 안정한 킬레이트화합물을 만든다는 것이 알려져 있었는데, 1930년 독일의 이게파르벤에서 트릴론이라는 이름으로 판매되어, 센물의 연화(軟化) 및 가죽의 무두질 등에 사용되었다. 거의 모든 금속이온과 수용성 킬레이트를 만드는 특징을 갖고 있어 analysis(분석) 화학의 널리 응용되고 있다아
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다.
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1. 실험제목 : EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정 2. 실험조 및 실험자 : 3. 실험목적 : EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다. 무색의 결정성 가루이며 녹는점 240℃(분해)이다.
3. experiment(실험)목적 : EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다.