[자연과학][화공열역학] 액체 - 증기 평형
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작성일 20-10-06 20:39
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4. Apparatus & Reagents
1)Apparatus
ㆍboiling point measurement equipment
ㆍsteel stand
ㆍalcohol lamp
ㆍclamp
ㆍstopper
ㆍpipette
ㆍboiling chips
ㆍrefractometer
2)Reagents
[Tabel1. Reagents]
NameFormula F.Wm.p(℃)b.p(℃)density…(생략(省略))
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다. 이成分 혼합물의 成分에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다
액상과 기상의 평형에서의 압력 - 조성의 기액평형도는 다음과 같다.
순서
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[자연과학][화공열역학] 액체 - 증기 평형
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실험결과/기타
설명
1. Title
액체 - 증기 평형
2. Purpose
이 test(실험) 의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다아
3. Priciple
이상적인 이成分 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult`s 법칙을 만족한다.
Raoult`s 법칙
기상에서 成分의 부분압(증기압)은 액상에 있는 成分의 몰분율과 순수한 成分의 포화 증기압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult`s 법칙에 마주향하여 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다.
Dalton’s 법칙
는 기상에서의 成分의 몰분율과 전압의 곱과 같다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이成分 혼합물의 成分에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다.
Raoult`s 법칙
기상에서 成分의 부분압(증기압)은 액상에 있는 成分의 몰분율과 순수한 成分의 포화 증기압의 곱과 같다.
Daltons 법칙
는 기상에서의 成分의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult`s 법칙에 마주향하여 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 압력 - 조성의 기액평형도를 뒤집으면 온도 - 조성의 기액평형도가 된다
끓는점에서의 액상과 기상의 굴절률을 측정(measurement)하고 표 1의 굴절률을 측정(measurement)하여 굴절률대 몰분율의 검양곡선을 그리고 검양곡선에서 굴절률(액상, 기상 모두)에 대한 몰분율을 찾는다.
여기서 는 Raoult`s 법칙으로 구할 수 있으나 실제로는 온도 - 조성의 기액평형도를 많이 이용한다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점...
1. Title
액체 - 증기 평형
2. Purpose
이 test(실험) 의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다아
3. Priciple
이상적인 이成分 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult`s 법칙을 만족한다. (-)편기는 일 때 나타난다.
