화학工學(공학) - 용해도 상수 결정 實驗(실험)[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]
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작성일 20-05-08 20:31
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2. 기본 theory
이온성 금속화합물들을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속이온들이다. (이상 용액으로 가정)
(2)
그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca(OH)2의 농도는 일정하므로 다음과 같이 나타낼 수 있다
(3)
여기서, Ksp를 용해도곱 상수(Solution Product Constant)라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.
수산화 칼슘으로 포화된 용액에 OH-을 함유한 시약을 첨가하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 용해되어 있는 Ca2+의 농도가 감소하게 되어 Ca(OH)2가 침전된다 이러한 결과 를 공통이온 결과 라고 하며 이 원리를 이용함으로써 폐수 중에 중금속이온들을 침전시켜 제거할 수 있다 그리고 實驗적으로 이온성 금속화합물의 용해도 및 용해도곱 상수를 측정(measurement)할수 있다
본 實驗에서는 물 및 농도를 알고 있는 NaOH 수용액에 고체 수산화 칼슘을 넣어 포화시킨 다음, 이들 용액에 함유된 수산화 이온(OH)의 농도를 염산표준용액(처리해야할문제2에서 제조)으로 적정…(省略)
화학工學(공학) - 용해도 상수 결정 實驗(실험)[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]
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실험결과/화학
설명
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다.
용해
(1)
침전
이 용해 과정에 대한 평행상수는 다음과 같다.
순서
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實驗 タイトル(제목) : 용해도 상수 결정 實驗 (Ca(OH)2용해도곱상수 결정)
1. 實驗 목적
이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온결과 (Common ion effect)현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정(measurement)하고 이의 응용법을 알아본다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어진다.
